Perubahan entalpi pembentukan standar atau pembentukan panas
standar dari sebuah senyawa adalah besarnya perubahan entalpi dari 1 mol
senyawa dari elemen-elemennya dalam keadaan standar. Lambangnya adalah ΔHfθ
atau ΔfHθ. Lambang theta superskrip pada simbol di atas mengindikasikan bahwa
proses ini hanya berlaku hanya pada kondisi standar saja. Kondisi yang dimaksud
antara lain:
Untuk gas: kondisi
standar untuk gas adalah tekanan tepat 1 bar
Untuk substansi
pada sebuah larutan: konsentrasinya tepat 1 M pada tekanan 1 bar
Untuk substansi
murni pada kondisi terkondensasi (cairan atau padatan): cairan atau padatan
murni pada tekanan 1 bar
Untuk elemen
kimia: dalam bentuk ketika elemen tersebut paling stabil dengan tekanan 1 bar
dan suhu spesifik tertentu. (Biasanya 25 derajat Celsius atau 298.15 K). Satu
pengecualian adalah fosforus: paling stabil dengan tekanan 1 bar adalah
fosforus hitam, sedangkan fosforus putih dianggap sebagai referensi yang
entalpi pembentukan standarnya nol[1].
Perubahan entalpi pembentukan standar diukur dalam energi
per satuan unit substansi. Satuan yang sering dipakai adalah kilojoule per mol
(kJ mol−1), tapi juga dapat diukur dalam satuan kalori per mol, joule per mol,
atau kilokalori per mol. Dalam ilmu fisika, energi per partikel sering
dituliskan dalam satuan elektronvolt yang sama dengan kira-kira 100 kJ mol−1.
